Решение: Электролиз водных растворов солей
Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза его водного раствора, которые выделились на инертных электродах.
Решение по шагам
6 шаговВ водном растворе $\mathrm{KBr}$ на катоде восстанавливается вода, поскольку калий — активный металл, а на аноде окисляются бромид-ионы.
$$2\mathrm{H_2O}+2e^-\rightarrow\mathrm{H_2}+2\mathrm{OH^-};\quad 2\mathrm{Br^-}-2e^-\rightarrow\mathrm{Br_2}$$Следовательно, для $\mathrm{KBr}$ продуктами электролиза являются $\mathrm{H_2}$ и $\mathrm{Br_2}$, то есть позиция 3.
В растворе $\mathrm{CuBr_2}$ на катоде восстанавливаются ионы меди, а на аноде окисляются бромид-ионы.
$$\mathrm{Cu^{2+}}+2e^-\rightarrow\mathrm{Cu};\quad 2\mathrm{Br^-}-2e^-\rightarrow\mathrm{Br_2}$$Для $\mathrm{CuBr_2}$ образуются $\mathrm{Cu}$ и $\mathrm{Br_2}$, то есть позиция 2.
В растворе $\mathrm{Li_2SO_4}$ ионы лития и сульфат-ионы не разряжаются в обычных условиях: на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород.
$$2\mathrm{H_2O}+2e^-\rightarrow\mathrm{H_2}+2\mathrm{OH^-};\quad 2\mathrm{H_2O}-4e^-\rightarrow\mathrm{O_2}+4\mathrm{H^+}$$Для $\mathrm{Li_2SO_4}$ образуются $\mathrm{H_2}$ и $\mathrm{O_2}$, то есть позиция 4.
Где здесь ошибаются
Считать, что на катоде в водном растворе всегда восстанавливается катион металла.
Ошибочно принимать сульфат-ион за продукт окисления на аноде.
Путать продукты электролиза $\mathrm{KBr}$ и $\mathrm{CuBr_2}$.