Решение: Электролиз водных растворов солей
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора, которые образуются на инертных электродах.
Решение по шагам
4 шагаВ растворе $\mathrm{CuSO_4}$ на катоде восстанавливаются ионы меди, а на аноде окисляется вода, поскольку сульфат-ионы не разряжаются.
$$\mathrm{Cu^{2+}+2e^-\rightarrow Cu},\quad \mathrm{2H_2O-4e^-\rightarrow O_2+4H^+}$$В растворе $\mathrm{Cu(ClO_4)_2}$ также выделяются медь и кислород: перхлорат-ионы не окисляются на инертном аноде.
$$\mathrm{Cu^{2+}+2e^-\rightarrow Cu},\quad \mathrm{2H_2O-4e^-\rightarrow O_2+4H^+}$$В растворе $\mathrm{CuCl_2}$ на катоде выделяется медь, а на аноде окисляются хлорид-ионы с образованием хлора.
$$\mathrm{Cu^{2+}+2e^-\rightarrow Cu},\quad \mathrm{2Cl^--2e^-\rightarrow Cl_2}$$В растворе $\mathrm{AgNO_3}$ восстанавливаются ионы серебра, а нитрат-ионы не разряжаются; на аноде из воды образуется кислород.
$$\mathrm{Ag^++e^- ightarrow Ag},\quad \mathrm{2H_2O-4e^- ightarrow O_2+4H^+}$$Где здесь ошибаются
Считать, что нитрат-, сульфат- или перхлорат-ионы всегда разряжаются на аноде.
Путать электролиз раствора $\mathrm{CuCl_2}$ с электролизом растворов оксосолей меди.
Записывать водород на катоде вместо металла, не учитывая положение меди и серебра в ряду напряжений.