Решение: Ионный обмен без признаков реакции
Документ к заданиюФрагмент задания по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа(
II
), хромат калия, гидроксид меди(
II
), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из материала, выберите два вещества, при взаимодействии водных растворов которых видимых признаков реакции не наблюдается. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Решение по шагам
4 шагаВыберем нитрит магния и сульфат железа(II). В водном растворе они диссоциируют на ионы:
$$\mathrm{Mg(NO_2)_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2NO_2^-};\quad \mathrm{FeSO_4 \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-}}$$Формально ионы обмениваются, образуя нитрит железа(II) и сульфат магния. Оба продукта растворимы в воде, поэтому видимых признаков реакции нет.
$$\mathrm{Mg(NO_2)_2 + FeSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Fe(NO_2)_2}$$Полное ионное уравнение содержит только растворимые сильные электролиты:
$$\mathrm{Mg^{2+} + 2NO_2^- + Fe^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-} + Fe^{2+} + 2NO_2^-}$$После сокращения всех ионов сокращённое ионное уравнение не записывается: химическая реакция по существу не происходит.
$$0 = 0$$Например: $\mathrm{Mg(NO_2)_2 + FeSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Fe(NO_2)_2}$; полное ионное: $\mathrm{Mg^{2+} + 2NO_2^- + Fe^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-} + Fe^{2+} + 2NO_2^-}$; сокращённого ионного уравнения нет.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Записывают нитрит железа(II) как нерастворимый осадок.
Не расписывают растворимые сильные электролиты на ионы в полном ионном уравнении.
Пытаются записать сокращённое ионное уравнение, хотя все ионы сокращаются.