Решение: Порядок pH растворов солей
Документ к заданиюСправочные данные по химии для выполнения задания 21
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в порядке возрастания значения pH водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова. Для выполнения задания используйте справочные данные из материала.
Решение по шагам
4 шага$\mathrm{HClO_4}$ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наиболее низкое значение pH.
$$\mathrm{HClO_4 \rightarrow H^+ + ClO_4^-}$$$\mathrm{CuCl_2}$ — соль сильной кислоты и слабого основания. Ионы меди(II) гидролизуются, поэтому раствор имеет кислую среду, но менее кислую, чем раствор сильной кислоты.
$$\mathrm{Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+}$$$\mathrm{NaNO_3}$ образован сильным основанием и сильной кислотой. Гидролиз практически не происходит, поэтому среда нейтральная.
$$\mathrm{NaNO_3 \rightarrow Na^+ + NO_3^-}$$$\mathrm{Na_3PO_4}$ — соль сильного основания и слабой кислоты. Фосфат-ионы гидролизуются с образованием гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная и pH наибольший.
$$\mathrm{PO_4^{3-} + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + OH^-}$$Где здесь ошибаются
Считать раствор $\mathrm{CuCl_2}$ нейтральным только потому, что соль состоит из ионов.
Путать порядок возрастания pH с порядком возрастания кислотности.
Не учитывать гидролиз фосфат-иона в растворе $\mathrm{Na_3PO_4}$.