Окислительно-восстановительная реакция хрома
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса:
$\mathrm{Cr_2(SO_4)_3 + Br_2 + \ldots \rightarrow Na_2CrO_4 + NaBr + \ldots + H_2O}$
Определите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Cr2(SO4)3 + Br2 + … → Na2CrO4 + NaBr + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хрома и брома до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Хром в $\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}$ повышает степень окисления с $+3$ до $+6$, а бром в $\mathrm{Br_2}$ понижает её с $0$ до $-1$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $2\mathrm{Cr^{+3}} - 6e^- \rightarrow 2\mathrm{Cr^{+6}}$; $3\mathrm{Br_2} + 6e^- \rightarrow 6\mathrm{Br^-}$. Затем уравняйте натрий, сульфатные группы, кислород и водород в щелочной среде.