Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по химии: концентрация и шкала pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: от pH 0 до pH 7.
Щелочная среда: от pH 7 до pH 14.
Среда раствора:
сильно кислая — pH 0–2;
слабо кислая — pH 3–6;
нейтральная — pH 7;
слабо щелочная — pH 8–11;
сильно щелочная — pH 12–14.
Для приведённых веществ определите характер среды их водных растворов. Учитывайте, что концентрация всех растворов одинакова.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества создают кислую, нейтральную и щелочную среду в воде?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Азотная кислота создаёт сильнокислую среду, бромид алюминия гидролизуется по катиону, перхлорат лития почти не гидролизуется, а гидрат аммиака создаёт щелочную среду.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
При возрастании pH вещества располагаются так: азотная кислота, бромид алюминия, перхлорат лития, гидрат аммиака.