Шешімі: Реті веществ по pH
Құжат тапсырмағаСправочные данные по химия: концентрация и шкала pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните тапсырмалар.
Для выполнения тапсырмалар 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: от pH 0 до pH 7.
Щелочная среда: от pH 7 до pH 14.
Среда раствора:
сильно кислая — pH 0–2;
слабо кислая — pH 3–6;
нейтральная — pH 7;
слабо щелочная — pH 8–11;
сильно щелочная — pH 12–14.
Для приведённых веществ определите характер среды их водных растворов. Учитывайте, что концентрация всех растворов одинакова.
Шешім по шагам
4 қадамАзотная кислота является сильной кислотой и полностью диссоциирует, поэтому её раствор имеет наименьшее значение pH.
Бромид алюминия гидролизуется по катиону алюминия, поэтому его раствор имеет кислую среду, но менее кислую, чем раствор сильной кислоты.
Перхлорат лития образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому его раствор практически нейтрален.
Гидрат аммиака является слабым основанием, поэтому его раствор имеет щелочную среду и наибольшее значение pH.
Где здесь ошибаются
Считать, что любая соль образует нейтральный раствор.
Поставить перхлорат лития перед бромидом алюминия, не учитывая гидролиз катиона алюминия.
Перепутать порядок возрастания и убывания значения pH.