Решение: Масса оксида железа(III)

ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты

ПовышеннаяФИПИ81117AКороткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 4 шагаОтвет сверен с ключом

Условие

Определите массу оксида железа(III), образующегося при нагревании 53,5 г гидроксида железа(III). Запишите число с точностью до целых.

Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.

Решение по шагам

4 шага

Записываем уравнение реакции разложения:

$$2\mathrm{Fe(OH)_3} \xrightarrow{t} \mathrm{Fe_2O_3} + 3\mathrm{H_2O}$$

Рассчитываем молярную массу гидроксида железа(III) и его количество вещества:

$$M(\mathrm{Fe(OH)_3}) = 56 + 3(16+1) = 107\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{Fe(OH)_3}) = \frac{53{,}5}{107} = 0{,}5\ \text{моль}$$

По уравнению реакции из двух моль $\mathrm{Fe(OH)_3}$ образуется один моль $\mathrm{Fe_2O_3}$, поэтому:

$$n(\mathrm{Fe_2O_3}) = \frac{0{,}5}{2} = 0{,}25\ \text{моль}$$

Рассчитываем массу оксида железа(III):

$$M(\mathrm{Fe_2O_3}) = 2\cdot56 + 3\cdot16 = 160\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{Fe_2O_3}) = 0{,}25\cdot160 = 40\ \text{г}$$

Ответ

так ответ выглядит в бланке

Неверно составляют уравнение разложения гидроксида железа(III).

Не учитывают соотношение 2:1 между $\mathrm{Fe(OH)_3}$ и $\mathrm{Fe_2O_3}$.

Путают молярные массы исходного вещества и продукта.

Закрепить приёмВ теме «Химические расчёты» ещё 309 задач — с ответом и таким же разбором.