Решение: Расчёт равновесных концентраций
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и вещество В. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе $\mathrm{A_{(г)}} + 2\mathrm{B_{(г)}} \rightleftharpoons \mathrm{C_{(г)}}$ установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию В ($X$) и равновесную концентрацию С ($Y$).
| Параметр | $\mathrm{A}$ | $\mathrm{B}$ | $\mathrm{C}$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация, моль/л | 0,7 | — | — |
| Равновесная концентрация, моль/л | 0,2 | 0,2 | — |
Решение по шагам
3 шагаКонцентрация вещества $\mathrm{A}$ уменьшилась на $0{,}7-0{,}2=0{,}5$ моль/л. Это количество вещества $\mathrm{A}$ вступило в реакцию.
$$\Delta c(\mathrm{A})=0{,}7-0{,}2=0{,}5\ \text{моль/л}$$Согласно уравнению реакции на 1 моль $\mathrm{A}$ образуется 1 моль $\mathrm{C}$, поэтому равновесная концентрация $\mathrm{C}$ равна 0,5 моль/л.
$$c_{\text{равн}}(\mathrm{C})=0{,}5\ \text{моль/л}$$На 1 моль $\mathrm{A}$ расходуется 2 моль $\mathrm{B}$. Концентрация $\mathrm{B}$ уменьшилась на $2\cdot0{,}5=1{,}0$ моль/л. Следовательно, её исходная концентрация равна $0{,}2+1{,}0=1{,}2$ моль/л.
$$c_{\text{исх}}(\mathrm{B})=0{,}2+2\cdot0{,}5=1{,}2\ \text{моль/л}$$Где здесь ошибаются
Забывают учесть коэффициент 2 перед веществом $\mathrm{B}$.
Путают исходную и равновесную концентрации вещества $\mathrm{B}$.
Выбирают значение изменения концентрации $\mathrm{A}$ вместо равновесной концентрации $\mathrm{C}$.