Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и смещением химического равновесия при понижении давления.
Решение по шагам
5 шаговПо принципу Ле Шателье при понижении давления равновесие смещается в сторону реакции, сопровождающейся увеличением числа молей газа.
$$p \downarrow \Rightarrow n_{\text{газа}} \uparrow$$В реакции А число молей газа уменьшается от 2 до 0 в прямом направлении, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{2\ mol\ газа \rightleftharpoons 0\ mol\ газа}$$В реакции Б число молей газа увеличивается от 1 до 3 в прямом направлении, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{1\ mol\ газа \rightleftharpoons 3\ mol\ газа}$$В реакции В все вещества находятся в растворе, поэтому изменение давления практически не влияет на положение равновесия.
$$\mathrm{HF_{(р-р)} \rightleftharpoons H^+_{(р-р)} + F^-_{(р-р)}}$$В реакции Г число молей газа уменьшается от 2 до 1 в прямом направлении, поэтому при понижении давления равновесие смещается в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{2\ mol\ газа \rightleftharpoons 1\ mol\ газа}$$Где здесь ошибаются
Учитывают общее число частиц, а не только число молей газообразных веществ.
Забывают, что при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа.
Считают, что давление заметно влияет на равновесие в растворе.