Решение: Объём газа из технической соли
Технический сульфит натрия массой 14 г, в котором массовая доля примеси сульфата натрия составляет 10%, растворили в избытке соляной кислоты. Определите объём (н.у.) выделившегося при этом газа.
Запишите число с точностью до сотых.
Решение по шагам
4 шагаОпределим массу чистого сульфита натрия в техническом образце. Массовая доля чистого вещества составляет $90\%$.
$$m(\mathrm{Na_2SO_3}) = 14 \cdot 0{,}90 = 12{,}6\ \text{г}$$Запишем уравнение реакции с избытком соляной кислоты:
$$\mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2}$$Вычислим количество вещества сульфита натрия. Его молярная масса равна $126$ г/моль.
$$n(\mathrm{Na_2SO_3}) = \dfrac{12{,}6}{126} = 0{,}1\ \text{моль}$$По уравнению реакции количество вещества $\mathrm{SO_2}$ равно количеству вещества $\mathrm{Na_2SO_3}$. При н.у. молярный объём газа равен $22{,}4$ л/моль.
$$V(\mathrm{SO_2}) = 0{,}1 \cdot 22{,}4 = 2{,}24\ \text{л}$$Где здесь ошибаются
Учитывают массу всей технической соли вместо массы чистого $\mathrm{Na_2SO_3}$.
Используют массовую долю примеси 10% как массовую долю сульфита.
Не учитывают, что при н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль.