Решение: Масса осадка карбоната кальция

ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты

ПовышеннаяФИПИ648D3CКороткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 4 шагаОтвет сверен с ключом

Условие

Вычислите массу осадка, полученного с выходом 90 % при пропускании 33,6 л (н.у.) углекислого газа через избыток раствора гидроксида кальция.

Запишите число с точностью до целых. Ответ выразите в граммах.

Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.

Решение по шагам

4 шага

Запишем уравнение реакции между углекислым газом и гидроксидом кальция:

$$\mathrm{CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O}$$

Рассчитаем количество вещества углекислого газа при нормальных условиях:

$$n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{V}{V_m} = \dfrac{33{,}6}{22{,}4} = 1{,}5\ \text{моль}$$

По уравнению реакции количество вещества карбоната кальция равно количеству вещества углекислого газа. Теоретическая масса осадка:

$$m_{\text{теор}}(\mathrm{CaCO_3}) = n \cdot M = 1{,}5 \cdot 100 = 150\ \text{г}$$

С учётом выхода 90 % фактическая масса осадка равна:

$$m_{\text{факт}} = 150 \cdot 0{,}90 = 135\ \text{г}$$

Ответ

135

так ответ выглядит в бланке

Не учитывать выход продукта 90 %.

Использовать молярный объём газа, отличный от 22,4 л/моль при н.у.

Ошибиться в соотношении веществ по уравнению реакции.

Закрепить приёмВ теме «Химические расчёты» ещё 309 задач — с ответом и таким же разбором.