Ответ: Окислительно-восстановительная реакция
$\mathrm{MnO_2 + 2KI + 2H_2SO_4 \rightarrow MnSO_4 + I_2 + K_2SO_4 + 2H_2O}$; электронный баланс: $\mathrm{Mn^{+4}+2e^-\rightarrow Mn^{+2}}$, $\mathrm{2I^{-1}-2e^-\rightarrow I_2^0}$; окислитель — $\mathrm{MnO_2}$, восстановитель — $\mathrm{KI}$ (ион $\mathrm{I^-}$).
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Статья к заданиюМатериал к заданиям 30 и 31 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Перечень веществ приведён в общем материале к заданию.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют направление изменения степени окисления марганца.
Забывают, что два атома иода образуют молекулу $\mathrm{I_2}$.
Не учитывают серную кислоту при составлении молекулярного уравнения.
Называют восстановителем оксид марганца(IV), хотя он принимает электроны.