Решение: Окислительно-восстановительная реакция
Документ к заданиюМатериал по химии для выполнения заданий 30, 31
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной возможной реакции, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Решение по шагам
4 шагаВыбираем сульфит калия, дихромат калия и серную кислоту. В кислой среде дихромат окисляет сульфит до сульфата.
$$\mathrm{Cr_2O_7^{2-}+3SO_3^{2-}+8H^+\rightarrow 2Cr^{3+}+3SO_4^{2-}+4H_2O}$$Определяем изменения степеней окисления: хром восстанавливается, а сера окисляется.
$$\mathrm{Cr^{+6}+3e^-\rightarrow Cr^{+3}}\quad\times 2;\qquad \mathrm{S^{+4}-2e^- ightarrow S^{+6}}\quad\times 3$$Переходим к молекулярному уравнению, используя серную кислоту как кислую среду.
$$\mathrm{K_2Cr_2O_7+3K_2SO_3+4H_2SO_4\rightarrow Cr_2(SO_4)_3+4K_2SO_4+4H_2O}$$Дихромат калия принимает электроны и является окислителем. Сульфит калия отдаёт электроны и является восстановителем.
$\mathrm{K_2Cr_2O_7+3K_2SO_3+4H_2SO_4\rightarrow Cr_2(SO_4)_3+4K_2SO_4+4H_2O}$; электронный баланс: $\mathrm{Cr^{+6}+3e^-\rightarrow Cr^{+3}}\times2$, $\mathrm{S^{+4}-2e^-
ightarrow S^{+6}}\times3$; окислитель — $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$, восстановитель — $\mathrm{K_2SO_3}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывают кислую среду и не добавляют серную кислоту в уравнение.
Путают окислитель и восстановитель.
Неверно определяют изменение степени окисления серы в сульфите.
Не уравнивают число отданных и принятых электронов.