Шешімі: Реті веществ по pH
Құжат тапсырмағаСправочные данные по химия для выполнения тапсырмалар 21
Прочитайте текст и выполните тапсырмалар.
Для выполнения тапсырмалар 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л)
показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Шешім по шагам
4 қадам$\mathrm{LiOH}$ — сильное основание, полностью диссоциирует и создаёт высокую концентрацию гидроксид-ионов. Его раствор имеет наиболее высокий pH.
$$\mathrm{LiOH \rightarrow Li^+ + OH^-}$$Гидрокарбонат-ион $\mathrm{HCO_3^-}$ гидролизуется преимущественно с образованием гидроксид-ионов, поэтому раствор $\mathrm{NaHCO_3}$ имеет щелочную среду.
$$\mathrm{HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-}$$Сульфат-ион $\mathrm{SO_4^{2-}}$ также способен к гидролизу, но щелочная среда раствора $\mathrm{K_2SO_4}$ слабее, чем у раствора $\mathrm{NaHCO_3}$.
$$\mathrm{SO_4^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSO_4^- + OH^-}$$Ион $\mathrm{Fe^{3+}}$ гидролизуется с образованием ионов водорода, поэтому раствор $\mathrm{FeCl_3}$ имеет кислую среду и наименьшее значение pH.
$$\mathrm{Fe^{3+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^{2+} + H^+}$$Где здесь ошибаются
Располагают вещества по силе электролитов, не учитывая гидролиз и характер среды.
Считают раствор $\mathrm{K_2SO_4}$ нейтральным, забывая о гидролизе сульфат-иона.
Путают порядок уменьшения pH с порядком увеличения pH.