Решение: Окислительно-восстановительная реакция
Документ к заданиюМатериал для заданий 30 и 31 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение по шагам
4 шагаВыбираем хромат натрия, бромид натрия и серную кислоту. В кислой среде хром в составе хромат-иона восстанавливается с степени окисления $+6$ до $+3$, а бром окисляется со степени окисления $-1$ до $0$.
$$2\mathrm{CrO_4^{2-}} + 16\mathrm{H^+} + 6\mathrm{Br^-} \rightarrow 2\mathrm{Cr^{3+}} + 8\mathrm{H_2O} + 3\mathrm{Br_2}$$Составляем электронный баланс: два атома хрома принимают по три электрона, а шесть атомов брома отдают по одному электрону.
$$\mathrm{Cr^{+6}} + 3e^- \rightarrow \mathrm{Cr^{+3}} \quad (\times 2);\quad 2\mathrm{Br^{-1}} - 2e^- \rightarrow \mathrm{Br_2^0} \quad (\times 3)$$Переходим к молекулярному уравнению, используя серную кислоту как источник ионов водорода.
$$2\mathrm{Na_2CrO_4} + 6\mathrm{NaBr} + 8\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{Cr_2(SO_4)_3} + 5\mathrm{Na_2SO_4} + 3\mathrm{Br_2} + 8\mathrm{H_2O}$$Хромат-ион принимает электроны, поэтому является окислителем. Бромид-ион отдаёт электроны, поэтому является восстановителем.
2\mathrm{Na_2CrO_4} + 6\mathrm{NaBr} + 8\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{Cr_2(SO_4)_3} + 5\mathrm{Na_2SO_4} + 3\mathrm{Br_2} + 8\mathrm{H_2O}; окислитель — $\mathrm{Na_2CrO_4}$, восстановитель — $\mathrm{NaBr}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывают кислую среду и не добавляют серную кислоту.
Неверно определяют окислитель и восстановитель.
Нарушают электронный баланс: число отданных и принятых электронов должно совпадать.
Записывают ионное уравнение вместо требуемого молекулярного.