Ответ: Окислительно-восстановительная реакция марганца
$\mathrm{MnO_2 + 4HCl(conc.) \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O}$; электронный баланс: $\mathrm{Mn^{+4} + 2e^- \rightarrow Mn^{+2}}$, $\mathrm{2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2}$; окислитель — $\mathrm{MnO_2}$, восстановитель — $\mathrm{HCl}$ или ионы $\mathrm{Cl^-}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюИнструкция к заданиям по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
концентрированная соляная кислота, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), фторид аммония, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов солей.
Используя перечень веществ из материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной возможной реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что для выделения хлора требуется концентрированная соляная кислота.
Неверно указывают окислителем соляную кислоту вместо оксида марганца(IV).
Записывают образование атомарного хлора вместо молекулы $\mathrm{Cl_2}$.
Не уравнивают количество электронов в электронном балансе.
Указывают восстановителем весь составной ион или вещество без уточнения роли ионов $\mathrm{Cl^-}$.