Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CuOH_{(р-р)}} + \mathrm{H^+_{(р-р)}} \rightleftharpoons \mathrm{Cu^{2+}_{(р-р)}} + \mathrm{H_2O_{(ж)}} + Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри добавлении твёрдой щёлочи ионы $\mathrm{OH^-}$ связывают ионы $\mathrm{H^+}$, из-за чего равновесие смещается в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$Добавление соляной кислоты увеличивает концентрацию $\mathrm{H^+}$. Равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{CuOH + H^+ \rightleftharpoons Cu^{2+} + H_2O + Q}$$Теплота $Q$ находится среди продуктов прямой реакции. При повышении температуры равновесие смещается в сторону обратной, эндотермической реакции.
$$\text{повышение }T\colon\ \rightleftharpoons\text{ влево}$$Изменение давления практически не влияет на равновесие в системе, состоящей из растворов и жидкости.
$$\Delta n_{\text{газ}}=0$$Где здесь ошибаются
Считать, что добавление кислоты смещает равновесие в обратную сторону.
Забыть, что теплота $Q$ указана среди продуктов прямой реакции.
Применить влияние давления к растворам и жидкости, где газовая фаза отсутствует.