Решение: Реакции обмена растворов
Даны две пробирки с раствором вещества $X$. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую — раствор соли $Y$. При этом в каждой пробирке наблюдали выпадение белого осадка.
Решение по шагам
3 шагаПри добавлении раствора хлорида магния к раствору $X$ должен образоваться белый осадок гидроксида магния. Значит, $X$ содержит гидроксид-ионы; из предложенных веществ подходит $\mathrm{LiOH}$.
$$\mathrm{MgCl_2 + 2LiOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2LiCl}$$Во второй пробирке к раствору $\mathrm{LiOH}$ добавляют раствор соли $Y$. Фосфат-ионы образуют с ионами лития малорастворимый фосфат лития, поэтому подходит $\mathrm{K_3PO_4}$.
$$\mathrm{3LiOH + K_3PO_4 \rightarrow Li_3PO_4\downarrow + 3KOH}$$Следовательно, веществу $X$ соответствует номер 3, а соли $Y$ — номер 2.
Где здесь ошибаются
Выбрать $\mathrm{NaOH}$ для вещества $X$, не учитывая, что при его смешивании с $\mathrm{K_3PO_4}$ осадок не образуется.
Считать все фосфаты растворимыми, хотя фосфат лития $\mathrm{Li_3PO_4}$ малорастворим.