Решение: Расчёт теплового эффекта реакции
Вычислите количество теплоты, выделившейся при образовании $8{,}96\ \text{л}$ (н.у.) углекислого газа в реакции, которая протекала в соответствии с термохимическим уравнением $\mathrm{C_2H_5OH}_{(ж)} + 3\mathrm{O_2}_{(г)} = 2\mathrm{CO_2}_{(г)} + 3\mathrm{H_2O}_{(ж)} + 1410\ \text{кДж}$.
Запишите число с точностью до целых.
Решение по шагам
2 шагаПри нормальных условиях количество вещества углекислого газа равно:
$$n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{V}{V_m} = \dfrac{8{,}96}{22{,}4} = 0{,}4\ \text{моль}$$Согласно термохимическому уравнению, при образовании $2\ \text{моль}$ $\mathrm{CO_2}$ выделяется $1410\ \text{кДж}$. Для $0{,}4\ \text{моль}$ выделится:
$$Q = 1410 \cdot \dfrac{0{,}4}{2} = 282\ \text{кДж}$$Где здесь ошибаются
Не учитывают коэффициент 2 перед $\mathrm{CO_2}$.
Используют объём моля газа, отличный от $22{,}4\ \text{л/моль}$ при н.у.
Умножают $1410\ \text{кДж}$ на количество вещества без учёта стехиометрического коэффициента.