Решение: Реакции железа с азотной кислотой
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и преимущественно образующимися продуктами этой реакции.
Решение по шагам
4 шагаВ реакции $\mathrm{FeO}$ с концентрированной азотной кислотой железо окисляется с $+2$ до $+3$, а нитрат-ион восстанавливается до $\mathrm{NO_2}$. Образуются $\mathrm{Fe(NO_3)_3}$, $\mathrm{NO_2}$ и $\mathrm{H_2O}$.
$$$\mathrm{FeO + 4HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2 + 2H_2O}$$$В $\mathrm{Fe_2O_3}$ железо уже имеет степень окисления $+3$, поэтому с разбавленной азотной кислотой происходит реакция обмена без окислительно-восстановительного превращения.
$$$\mathrm{Fe_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O}$$$Железо при нагревании с концентрированной азотной кислотой окисляется до $\mathrm{Fe^{3+}}$, а азот восстанавливается до $\mathrm{NO_2}$.
$$$\mathrm{Fe + 6HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O}$$$В $\mathrm{FeS}$ железо окисляется до $+3$, а сера из степени окисления $-2$ — до $+6$ с образованием серной кислоты. Концентрированная азотная кислота восстанавливается до $\mathrm{NO_2}$.
$$$\mathrm{FeS + 12HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + H_2SO_4 + 9NO_2 + 5H_2O}$$$Где здесь ошибаются
Выбирать продукт с $\mathrm{Fe(NO_3)_2}$ для реакций, в которых железо окисляется до степени окисления $+3$.
Путать продукты восстановления концентрированной и разбавленной азотной кислоты.
Не учитывать окисление серы в $\mathrm{FeS}$ до сульфата.