Ответ: Ионный обмен в растворе
Молекулярное: $2\mathrm{Fe(OH)_3}+3\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+6\mathrm{H_2O}$; полное ионное: $2\mathrm{Fe(OH)_3}+6\mathrm{H^+}+3\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow2\mathrm{Fe^{3+}}+3\mathrm{SO_4^{2-}}+6\mathrm{H_2O}$; сокращённое ионное: $2\mathrm{Fe(OH)_3}+6\mathrm{H^+}\rightarrow2\mathrm{Fe^{3+}}+6\mathrm{H_2O}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюИнструкция к заданиям 30 и 31 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(
III
). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения одной из возможных реакций.
Где здесь ошибаются
Записывают нерастворимый гидроксид железа(III) в виде ионов.
Не уравнивают коэффициенты в молекулярном уравнении.
Не сокращают ионы сульфата в полном ионном уравнении.
Записывают воду в виде ионов.