Решение: Ионный обмен в растворе
Документ к заданиюИнструкция к заданиям 30 и 31 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(
III
). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения одной из возможных реакций.
Решение по шагам
4 шагаВыбираем серную кислоту и гидроксид железа(III). Реакция ионного обмена возможна, поскольку образуется вода — слабый электролит.
$$\mathrm{Fe(OH)_3}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+\mathrm{H_2O}$$Уравниваем молекулярное уравнение.
$$2\mathrm{Fe(OH)_3}+3\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+6\mathrm{H_2O}$$В полном ионном уравнении растворимые сильные электролиты записываем в виде ионов, а нерастворимый гидроксид и воду оставляем в молекулярной форме.
$$2\mathrm{Fe(OH)_3}+6\mathrm{H^+}+3\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow2\mathrm{Fe^{3+}}+3\mathrm{SO_4^{2-}}+6\mathrm{H_2O}$$Сокращаем одинаковые ионы сульфата в обеих частях уравнения.
$$2\mathrm{Fe(OH)_3}+6\mathrm{H^+}\rightarrow2\mathrm{Fe^{3+}}+6\mathrm{H_2O}$$Молекулярное: $2\mathrm{Fe(OH)_3}+3\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+6\mathrm{H_2O}$; полное ионное: $2\mathrm{Fe(OH)_3}+6\mathrm{H^+}+3\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow2\mathrm{Fe^{3+}}+3\mathrm{SO_4^{2-}}+6\mathrm{H_2O}$; сокращённое ионное: $2\mathrm{Fe(OH)_3}+6\mathrm{H^+}\rightarrow2\mathrm{Fe^{3+}}+6\mathrm{H_2O}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Записывают нерастворимый гидроксид железа(III) в виде ионов.
Не уравнивают коэффициенты в молекулярном уравнении.
Не сокращают ионы сульфата в полном ионном уравнении.
Записывают воду в виде ионов.