28
Решение: Объём оксида серы(IV)
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИ27B75CКороткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Какой объём (н.у.) оксида серы(IV) вступает в реакцию с избытком раствора гидроксида натрия, если при этом образуется сульфит натрия массой 25,2 г? Запишите число с точностью до сотых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
3 шага1
Запишем уравнение реакции. Гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образуется сульфит натрия:
$$\mathrm{SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$$2
Вычислим количество вещества сульфита натрия. Его молярная масса равна $126\ \text{г/моль}$:
$$n(\mathrm{Na_2SO_3}) = \dfrac{m}{M} = \dfrac{25{,}2}{126} = 0{,}2\ \text{моль}$$По уравнению реакции количество вещества $\mathrm{SO_2}$ равно количеству вещества $\mathrm{Na_2SO_3}$. При н.у. молярный объём газа равен $22{,}4\ \text{л/моль}$:
$$V(\mathrm{SO_2}) = n(\mathrm{SO_2})V_m = 0{,}2 \cdot 22{,}4 = 4{,}48\ \text{л}$$Ответ
4,48 л
4,48 л
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Неверно определяют молярную массу $\mathrm{Na_2SO_3}$.
Не учитывают соотношение веществ по уравнению реакции.
Используют молярный объём газа, отличный от $22{,}4\ \text{л/моль}$ при н.у.