Окислительно-восстановительная реакция хрома
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: $\mathrm{Cr(OH)_3 + Br_2 + \ldots \rightarrow K_2CrO_4 + \ldots + H_2O}$. Определите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Cr(OH)3 + Br2 + … → K2CrO4 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хрома и брома до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Хром в $\mathrm{Cr(OH)_3}$ окисляется: $\mathrm{Cr^{+3} - 3e^- \rightarrow Cr^{+6}}$. Бром восстанавливается: $\mathrm{Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^-}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте электроны: возьмите 2 атома хрома и 3 молекулы $\mathrm{Br_2}$, затем добавьте $\mathrm{KOH}$ и уравняйте воду.