Ответ: Окислительно-восстановительная реакция хрома
$2\mathrm{Cr(OH)_3} + 3\mathrm{Br_2} + 10\mathrm{KOH} \rightarrow 2\mathrm{K_2CrO_4} + 6\mathrm{KBr} + 8\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{Br_2}$, восстановитель — $\mathrm{Cr(OH)_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: $\mathrm{Cr(OH)_3 + Br_2 + \ldots \rightarrow K_2CrO_4 + \ldots + H_2O}$. Определите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления хрома в $\mathrm{Cr(OH)_3}$.
Не учитывают, что одна молекула $\mathrm{Br_2}$ принимает два электрона.
Забывают уравнять калий и воду в щелочной среде.
Путают окислитель и восстановитель: восстановитель отдаёт электроны, а окислитель принимает их.