Ответ: Окислительно-восстановительная реакция
$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 2HI \rightarrow 2FeSO_4 + I_2 + H_2SO_4}$; электронный баланс: $\mathrm{2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0}$, $\mathrm{2Fe^{+3} + 2e^- \rightarrow 2Fe^{+2}}$. Окислитель — $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$, восстановитель — $\mathrm{HI}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюИнструкция к заданиям 29 и 30 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
нитрат бария, иодоводород, оксид магния, сульфат железа(
III
), перманганат калия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества, соли и кислоты. Запишите уравнение одной из возможных реакций с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно указывают иодид-ионы как окислитель, хотя они отдают электроны и являются восстановителем.
Не учитывают образование серной кислоты $\mathrm{H_2SO_4}$.
Записывают ионы железа(III) и иодида без составления молекулярного уравнения.
Нарушают баланс атомов серы, водорода или электронов.