Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CH_3OH_{(г)}} \rightleftharpoons \mathrm{CO_{(г)}} + 2\mathrm{H_2_{(г)}} - Q$ и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаДобавление катализатора одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не изменяется.
Слева находится 1 моль газа, справа — 3 моль газа. При понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молекул газа, то есть в сторону прямой реакции.
$$1\ \text{моль газа} < 3\ \text{моль газа}$$В уравнении указано поглощение теплоты в прямой реакции ($-Q$), поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Уменьшение концентрации продукта реакции $\mathrm{H_2}$ вызывает смещение равновесия в сторону его образования, то есть в сторону прямой реакции.
А–3, Б–1, В–1, Г–1; ответ: 3111
Где здесь ошибаются
Считать, что катализатор смещает равновесие.
При понижении давления выбирать сторону с меньшим числом молекул газа.
Не учитывать, что уменьшение концентрации продукта смещает равновесие в сторону его образования.