Решение: Определение восстановителя
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Решение по шагам
3 шагаВ реакции А сера в $\mathrm{H_2S}$ имеет степень окисления $-2$, а в простом веществе $\mathrm{S}$ — $0$. Степень окисления повышается, поэтому $\mathrm{H_2S}$ является восстановителем.
$$\mathrm{S}^{-2} \rightarrow \mathrm{S}^{0} + 2e^-$$В реакции Б йод в $\mathrm{HI}$ имеет степень окисления $-1$, а в $\mathrm{I_2}$ — $0$. Следовательно, восстановитель — $\mathrm{HI}$.
$$2\mathrm{I}^{-1} \rightarrow \mathrm{I_2}^{0} + 2e^-$$В реакции В сера в $\mathrm{SO_2}$ имеет степень окисления $+4$, а в $\mathrm{SO_3}$ — $+6$. Поэтому восстановителем является $\mathrm{SO_2}$.
$$\mathrm{S}^{+4} \rightarrow \mathrm{S}^{+6} + 2e^-$$Где здесь ошибаются
Выбирать окислитель вместо восстановителя.
Не учитывать изменение степени окисления элемента в составе сложного вещества.
Путать формулу вещества с формулой элемента, который изменяет степень окисления.