Решение: Окислительно-восстановительные свойства серы
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции.
Решение по шагам
4 шагаВ реакции А сера в $\mathrm{H_2S}$ имеет степень окисления $-2$ и превращается в простое вещество сульфур со степенью окисления $0$. Сера окисляется и является восстановителем. Сера в $\mathrm{H_2SO_3}$ имеет степень окисления $+4$ и восстанавливается до $0$, поэтому является окислителем.
$$\mathrm{S^{-2} \rightarrow S^0},\quad \mathrm{S^{+4} \rightarrow S^0}$$Следовательно, в реакции А сера проявляет оба свойства: является и окислителем, и восстановителем.
$$А \rightarrow 3$$В реакции Б сера в $\mathrm{H_2SO_4}$ имеет степень окисления $+6$ и восстанавливается до $-2$ в $\mathrm{H_2S}$. Поэтому серная кислота, а значит и сера в этой реакции, является окислителем.
$$\mathrm{S^{+6} \rightarrow S^{-2}}$$В реакции В сера в $\mathrm{H_2SO_4}$ и в $\mathrm{MnSO_4}$ имеет степень окисления $+6$. Степень окисления серы не изменяется, поэтому окислительно-восстановительных свойств она не проявляет.
$$\mathrm{S^{+6} \rightarrow S^{+6}}$$Где здесь ошибаются
Не учитывать, что в реакции А сера присутствует в двух веществах и одновременно окисляется и восстанавливается.
Считать серу в сульфат-ионе окислителем в реакции В, хотя её степень окисления не изменяется.
Путать окислитель с веществом, которое повышает степень окисления.