Решение: Смещение равновесия при понижении давления
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления.
Решение по шагам
5 шаговПри понижении давления равновесие смещается в сторону, где больше суммарное число молей газообразных веществ.
В реакции А число молей газа увеличивается с 2 до 3, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
$$2\mathrm{NO_2}(г) \rightleftharpoons 2\mathrm{NO}(г) + \mathrm{O_2}(г)$$В реакции Б число молей газа увеличивается с 1 до 2, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{C_2H_6}(г) \rightleftharpoons \mathrm{C_2H_4}(г) + \mathrm{H_2}(г)$$В реакции В учитывается только газообразное вещество: при прямом направлении образуется 1 моль газа, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{CaCO_3}(тв.) \rightleftharpoons \mathrm{CaO}(тв.) + \mathrm{CO_2}(г)$$В реакции Г число молей газа не изменяется: слева 2 моль и справа 2 моль. Поэтому равновесие практически не смещается.
$$\mathrm{N_2}(г) + \mathrm{O_2}(г) \rightleftharpoons 2\mathrm{NO}(г)$$Где здесь ошибаются
Учитывают твёрдые вещества при сравнении числа молей газа.
Считают, что понижение давления всегда смещает равновесие в сторону обратной реакции.
Не замечают, что в реакции Г число молей газа одинаково с обеих сторон.