Последовательность по значению pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л)
показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора:
сильно кислая — слабо кислая — нейтральная — слабо щелочная — сильно щелочная
Для приведённых веществ определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация всех растворов одинакова.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие ионы образуются при растворении каждой соли и могут ли они гидролизоваться?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Ион $\mathrm{NH_4^+}$ создаёт кислую среду, ион $\mathrm{PO_4^{3-}}$ — щелочную. Перхлорат кальция гидролизу практически не подвергается, а $\mathrm{RbOH}$ является сильным основанием.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Кислая среда у $\mathrm{NH_4NO_3}$, нейтральная — у $\mathrm{Ca(ClO_4)_2}$, щелочная — у $\mathrm{K_3PO_4}$, наиболее сильно щелочная — у $\mathrm{RbOH}$. Поэтому порядок: 3–2–1–4.