Окислительно-восстановительная реакция
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 30 и 31
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома(
III
), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хлора в $\mathrm{KClO_3}$ и хрома в $\mathrm{Cr_2O_3}$. Могут ли они одновременно измениться в противоположных направлениях?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
В щелочной среде $\mathrm{Cr^{+3}}$ окисляется до $\mathrm{Cr^{+6}}$, а $\mathrm{Cl^{+5}}$ восстанавливается до $\mathrm{Cl^{-1}}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Используйте реакцию: $\mathrm{Cr_2O_3 + KClO_3 + 4NaOH \rightarrow 2Na_2CrO_4 + KCl + 2H_2O}$. В электронном балансе два атома хрома отдают 6 электронов, а один атом хлора принимает 6 электронов.