Решение: Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по химии для выполнения задания 21
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
Решение по шагам
4 шага$\mathrm{HI}$ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наиболее низкое значение pH.
$$\mathrm{HI \rightarrow H^+ + I^-}$$$\mathrm{FeSO_4}$ образован сильной кислотой и слабым основанием $\mathrm{Fe(OH)_2}$; катион $\mathrm{Fe^{2+}}$ гидролизуется, поэтому среда раствора кислая.
$$\mathrm{Fe^{2+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^+ + H^+}$$$\mathrm{LiBr}$ образован сильной кислотой и сильным основанием, поэтому гидролиз практически не происходит и среда близка к нейтральной.
$$\mathrm{LiBr \rightarrow Li^+ + Br^-}$$$\mathrm{KF}$ образован сильным основанием и слабой кислотой $\mathrm{HF}$; ион $\mathrm{F^-}$ гидролизуется с образованием гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная.
$$\mathrm{F^- + H_2O \rightleftharpoons HF + OH^-}$$Где здесь ошибаются
Считать раствор $\mathrm{FeSO_4}$ нейтральным только потому, что это соль.
Путать порядок возрастания pH с порядком возрастания кислотности.
Не учитывать гидролиз аниона $\mathrm{F^-}$.