Решение: Электролиз водных растворов солей
Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах.
Решение по шагам
3 шагаВ водном растворе хлорида алюминия катионы $\mathrm{Al^{3+}}$ не восстанавливаются до металла: вместо них восстанавливается вода. На аноде окисляются хлорид-ионы.
$$2\mathrm{H_2O}+2e^-\rightarrow\mathrm{H_2}\uparrow+2\mathrm{OH^-};\quad 2\mathrm{Cl^-}-2e^-\rightarrow\mathrm{Cl_2}\uparrow$$В растворе нитрата рубидия катионы $\mathrm{Rb^+}$ не восстанавливаются, а нитрат-ионы не окисляются. Поэтому на обоих электродах реагирует вода.
$$2\mathrm{H_2O}+2e^-\rightarrow\mathrm{H_2}\uparrow+2\mathrm{OH^-};\quad 2\mathrm{H_2O}-4e^-\rightarrow\mathrm{O_2}\uparrow+4\mathrm{H^+}$$Ртуть является менее активным металлом, чем водород, поэтому из раствора нитрата ртути(II) на катоде выделяется металл. Нитрат-ионы на аноде не разряжаются, выделяется кислород.
$$\mathrm{Hg^{2+}}+2e^-\rightarrow\mathrm{Hg};\quad 2\mathrm{H_2O}-4e^-\rightarrow\mathrm{O_2}\uparrow+4\mathrm{H^+}$$А–3, Б–4, В–2; 342
Где здесь ошибаются
Считать, что любой катион металла восстанавливается до металла.
Путать продукты электролиза раствора и расплава соли.
Считать нитрат-ион продуктом окисления на аноде.