Решение: Электролиз растворов солей
Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах.
Решение по шагам
4 шагаВ растворе $\mathrm{CrCl_3}$ на катоде восстанавливаются ионы $\mathrm{Cr^{3+}}$ и вода. Хром относится к активным металлам, поэтому одновременно выделяется водород. На аноде окисляются хлорид-ионы с образованием хлора. Продукты: металл, водород и галоген.
$$\mathrm{Cr^{3+} + 3e^- \rightarrow Cr},\quad \mathrm{2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-},\quad \mathrm{2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2}$$В растворе $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ на катоде восстанавливаются ионы меди, а на аноде окисляется вода, поскольку нитрат-ионы не разряжаются. Продукты: металл и кислород.
$$\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu},\quad \mathrm{2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2 + 4H^+}$$В растворе $\mathrm{K_3PO_4}$ ионы калия не восстанавливаются, поэтому на катоде выделяется водород из воды. Фосфат-ионы не окисляются, поэтому на аноде образуется кислород. Продукты: водород и кислород.
$$\mathrm{2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-},\quad \mathrm{2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2 + 4H^+}$$В растворе $\mathrm{NaCl}$ натрий не восстанавливается в водном растворе, поэтому на катоде выделяется водород. На аноде окисляются хлорид-ионы с образованием хлора. Продукты: водород и галоген.
$$\mathrm{2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-},\quad \mathrm{2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2}$$Где здесь ошибаются
Считать, что в водном растворе всегда восстанавливается катион металла, включая ионы активных металлов.
Ошибочно считать нитрат- или фосфат-ионы продуктами анодного окисления.
Путать хлор с кислородом при электролизе раствора хлорида.