Ответ: Окислительно-восстановительная реакция
$\mathrm{2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O}$; электронный баланс: $\mathrm{Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}}$ — $\times 2$, $\mathrm{2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2}$ — $\times 5$. Окислитель — $\mathrm{KMnO_4}$, восстановитель — $\mathrm{HCl}$ (ионы $\mathrm{Cl^-}$).
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюМатериал к заданиям 30 и 31 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов солей.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выбора веществ используйте перечень из общего материала к заданию.
Где здесь ошибаются
Не указывают кислую среду и используют неверные продукты восстановления перманганата.
Записывают хлор как отдельные атомы вместо молекулы $\mathrm{Cl_2}$.
Путают окислитель и восстановитель.
Не уравнивают количество отданных и принятых электронов.