Ответ: Окисление фосфина дихроматом
Выбраны фосфин $\mathrm{PH_3}$ и дихромат калия $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$. Окислитель — $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$, восстановитель — $\mathrm{PH_3}$. Баланс: $\mathrm{P^{-3}-8e^-\rightarrow P^{+5}}$; $\mathrm{2Cr^{+6}+6e^-\rightarrow2Cr^{+3}}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
иод, серная кислота, фосфин, силикат натрия, хлорид хрома(
II
), дихромат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используйте перечень веществ из общего материала. Выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию газообразного вещества и раствора, содержащего соль и кислоту. Запишите уравнение одной возможной реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления фосфора в фосфине.
Забывают умножить полуреакции так, чтобы число отданных и принятых электронов совпало.
Называют восстановившийся дихромат восстановителем.
Не учитывают кислую среду при составлении уравнения реакции.