Решение: Ионный обмен без признаков
Документ к заданиюМатериал для заданий по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа(
II
), аммиак, оксид хрома(
VI
). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите два сильных электролита, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной из возможных реакций.
Решение по шагам
5 шаговИз перечня выбираем азотную кислоту и фторид аммония: $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{NH_4F}$ являются сильными электролитами в водном растворе.
Ионы $\mathrm{H^+}$ и $\mathrm{F^-}$ образуют слабый электролит — фтороводородную кислоту $\mathrm{HF}$. Осадок и газ не образуются, поэтому видимых признаков реакции нет.
$$\mathrm{H^+ + F^- \rightarrow HF}$$Записываем молекулярное уравнение реакции.
$$\mathrm{HNO_3 + NH_4F \rightarrow NH_4NO_3 + HF}$$Записываем полное ионное уравнение, расписывая сильные электролиты на ионы, но не расписывая слабый электролит $\mathrm{HF}$.
$$\mathrm{H^+ + NO_3^- + NH_4^+ + F^- \rightarrow NH_4^+ + NO_3^- + HF}$$Сокращаем ионы, не участвующие в реакции: $\mathrm{NH_4^+}$ и $\mathrm{NO_3^-}$.
$$\mathrm{H^+ + F^- \rightarrow HF}$$Например: $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{NH_4F}$; $\mathrm{HNO_3 + NH_4F \rightarrow NH_4NO_3 + HF}$; $\mathrm{H^+ + NO_3^- + NH_4^+ + F^- \rightarrow NH_4^+ + NO_3^- + HF}$; $\mathrm{H^+ + F^- \rightarrow HF}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор аммиака как сильного электролита.
Запись $\mathrm{HF}$ в полном ионном уравнении в виде ионов $\mathrm{H^+}$ и $\mathrm{F^-}$.
Нерасстановка коэффициентов или отсутствие сокращения ионов, не участвующих в реакции.
Выбор реакции с образованием осадка $\mathrm{FeF_2}$ как реакции без видимых признаков.