В реактор постоянного объёма поместили N₂H₄ и водород. При этом исходная концентрация N₂H₄ составляла 0,55 моль/л. В результате протекания обратимой реакции $N_{2}H_{4(\mathrm{г})} + H_{2(\mathrm{г})} \rightleftharpoons 2NH_{3(\mathrm{г})}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и аммиака составили 0,32 моль/л и 0,18 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (X) и равновесную концентрацию N₂H₄ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,09 моль/л
2) 0,37 моль/л
3) 0,41 моль/л
4) 0,46 моль/л
5) 0,50 моль/л
6) 0,55 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.