Решение: Почему хлор образует соединения
Статья к заданиюХлор нужный, но опасный
Прочитайте текст и выполните задания.
С хлором, вернее, с его соединением – поваренной солью – человечество знакомо уже давно. Открыт хлор был в 1774 г. шведским учёным К.В. Шееле. Хлор – жёлто-зелёный газ с резким запахом, тяжелее воздуха, плохо растворим в воде, ядовит. Присутствие в воздухе даже 0,0001% хлора раздражающе действует на слизистые оболочки.
Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей, растворённых в морях и океанах.
Хлор широко применяют для производства хлорной извести, красителей, пластмасс, бумаги, а также для обеззараживания питьевой воды. В хлорированной питьевой воде, содержащей фенол в пределах ПДК, образуется очень токсичное вещество пентахлорфенол.
Опасными для здоровья являются и содержащие хлор диоксины. Диоксины – побочные продукты целлюлозно-бумажной промышленности, они образуются также при горении бумаги, пластмассы, листьев растений. Это чрезвычайно устойчивые вещества (период их полураспада в почве – 10–12 лет, в организме человека – 6–8 лет). С водой, воздухом и пищей они попадают в организм человека и способствуют образованию канцерогенных соединений, нарушают процессы обмена веществ, подавляют иммунную систему.
Чертёж перерисован вручную — открыть оригинал из банка
На основе положения хлора в Периодической системе и с учётом особенностей строения его атома объясните, почему хлор встречается в природе только в виде соединений.
Используйте сведения из общего материала.
Решение по шагам
3 шагаХлор расположен в 3-м периоде и VIIA группе (17-й группе) Периодической системы; он относится к галогенам.
На внешнем энергетическом уровне атома хлора находятся семь электронов. До завершения внешнего уровня ему не хватает одного электрона.
$$$\mathrm{Cl}: 2,8,7$$$Из-за стремления завершить внешний электронный уровень хлор легко принимает электрон и проявляет высокую химическую активность. Поэтому свободный хлор не сохраняется в природных условиях и реагирует с другими элементами, образуя соединения, в частности хлориды.
$$$\mathrm{Cl} + e^- \rightarrow \mathrm{Cl^-}$$$Хлор расположен в VIIA группе и имеет семь электронов на внешнем уровне. Ему не хватает одного электрона до завершения этого уровня, поэтому атом хлора легко принимает электрон и обладает высокой химической активностью. В природных условиях хлор реагирует с другими элементами и встречается преимущественно в составе соединений, например хлоридов.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Указывают, что у хлора на внешнем уровне шесть, а не семь электронов.
Связывают нахождение хлора в соединениях только с его агрегатным состоянием.
Не объясняют связь между строением внешнего электронного уровня и химической активностью.