Решение: Масса сульфата цинка
Статья к заданиюУчебный текст по химии о цинке
Прочитайте текст и выполните задания.
Цинк — один из важнейших микроэлементов, необходимый для всех живых организмов. Для восполнения недостатка цинка в организме человека рекомендован приём витаминно-минеральных комплексов, содержащих сульфат цинка (ZnSO₄). При некоторых заболеваниях необходим ежесуточный приём 25 мг цинка в составе витаминно-минеральных комплексов.
Используя приведённый материал, вычислите массу сульфата цинка $\mathrm{ZnSO_4}$ в миллиграммах, которую должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приём двух таблеток в сутки. Запишите число с точностью до целых.
Решение по шагам
4 шагаВычислим относительную молекулярную массу сульфата цинка:
$$M_r(\mathrm{ZnSO_4}) = 65 + 32 + 4 \cdot 16 = 161$$Найдём массовую долю цинка в сульфате цинка:
$$\omega(\mathrm{Zn}) = \dfrac{65}{161}$$В двух таблетках должно содержаться 25 мг цинка. Тогда масса сульфата цинка в двух таблетках равна:
$$m_2(\mathrm{ZnSO_4}) = \dfrac{25 \cdot 161}{65} \approx 61{,}92\ \text{мг}$$В одной таблетке содержится половина суточной дозы сульфата цинка:
$$m_1(\mathrm{ZnSO_4}) = \dfrac{61{,}92}{2} \approx 30{,}96\ \text{мг} \approx 31\ \text{мг}$$Где здесь ошибаются
Не учитывают, что суточная доза распределяется между двумя таблетками.
Вычисляют массу цинка вместо массы сульфата цинка.
Используют массу серы или кислорода вместо относительной молекулярной массы всего соединения.