Решение: Массовая доля кальция
Текст к заданиюТекст о применении фосфата кальция в животноводстве
Прочитайте текст и выполните задания.
Фосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂) используется в животноводческом комплексе в качестве минеральной добавки. Фермер при приготовлении корма для 20 овец использует 200 г фосфата кальция в сутки.
Используя формулу фосфата кальция $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$, вычислите массовую долю кальция в этом соединении в процентах.
Решение по шагам
4 шагаВ формуле фосфата кальция содержатся 3 атома кальция, 2 атома фосфора и 8 атомов кислорода.
$$M_r(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot 31 + 8 \cdot 16$$Вычислим относительную молекулярную массу фосфата кальция.
$$M_r(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}) = 120 + 62 + 128 = 310$$Масса кальция в одной формульной единице равна $3 \cdot 40 = 120$. Найдём массовую долю кальция.
$$\omega(\mathrm{Ca}) = \frac{120}{310} \cdot 100\% \approx 38{,}7\%$$Округляем результат до целых.
$$\omega(\mathrm{Ca}) \approx 39\%$$Где здесь ошибаются
Учитывают массу только одного атома кальция вместо трёх.
Неверно раскрывают скобки в формуле $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$.
Не округляют результат до целых.