Решение: Распознавание растворов солей
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами фосфата калия $\mathrm{K_3PO_4}$ и сульфата цинка $\mathrm{ZnSO_4}$, а также растворы трёх реактивов: гидроксида натрия $\mathrm{NaOH}$, хлорида магния $\mathrm{MgCl_2}$ и хлорида аммония $\mathrm{NH_4Cl}$. Выберите два реактива, с помощью которых можно определить вещества в склянках, проведите качественные реакции и составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Запишите наблюдаемые признаки и сделайте вывод о содержимом склянок.
Решение по шагам
8 шаговВыбираем реактивы $\mathrm{MgCl_2}$ и $\mathrm{NaOH}$. Ионы магния образуют с фосфат-ионами белый осадок фосфата магния, а ионы цинка — с гидроксид-ионами белый осадок гидроксида цинка.
Для определения раствора фосфата калия добавляем раствор хлорида магния. Наблюдаем образование белого осадка.
$$3\mathrm{K_3PO_4}+3\mathrm{MgCl_2}\rightarrow\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{KCl}$$Полное ионное уравнение реакции с фосфатом калия:
$$9\mathrm{K^+}+3\mathrm{PO_4^{3-}}+3\mathrm{Mg^{2+}}+6\mathrm{Cl^-}\rightarrow\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow+9\mathrm{K^+}+6\mathrm{Cl^-}$$Сокращённое ионное уравнение реакции с фосфатом калия:
$$3\mathrm{Mg^{2+}}+2\mathrm{PO_4^{3-}}\rightarrow\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow$$Для определения раствора сульфата цинка добавляем раствор гидроксида натрия. Наблюдаем образование белого осадка.
$$\mathrm{ZnSO_4}+2\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow+\mathrm{Na_2SO_4}$$Полное ионное уравнение реакции сульфата цинка с гидроксидом натрия:
$$\mathrm{Zn^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}+2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{Na^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}$$Сокращённое ионное уравнение реакции сульфата цинка с гидроксидом натрия:
$$\mathrm{Zn^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow$$В ходе опыта склянку, в которой при добавлении $\mathrm{MgCl_2}$ образуется белый осадок, определяют как склянку с $\mathrm{K_3PO_4}$. Склянку, в которой при добавлении $\mathrm{NaOH}$ образуется белый осадок, определяют как склянку с $\mathrm{ZnSO_4}$. Если номера склянок в конкретном варианте расположены наоборот, вывод записывают по фактическим наблюдениям.
Реактивы: $\mathrm{MgCl_2}$ и $\mathrm{NaOH}$. Белый осадок с $\mathrm{MgCl_2}$ указывает на $\mathrm{K_3PO_4}$, а белый осадок с $\mathrm{NaOH}$ — на $\mathrm{ZnSO_4}$. Уравнения: $3\mathrm{Mg^{2+}}+2\mathrm{PO_4^{3-}}\rightarrow\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow$ и $\mathrm{Zn^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор $\mathrm{NH_4Cl}$ вместо диагностического реактива.
Запись осадка фосфата магния без расстановки коэффициентов.
Неправильная формула фосфата магния: должно быть $\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}$.
Включение ионов, не участвующих в реакции, в сокращённое ионное уравнение.
Отсутствие наблюдаемого признака реакции — белого осадка.