Решение: Определение хлоридов реактивами
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида магния и хлорида бария, а также растворы гидроксида калия, сульфата меди(II) и нитрата серебра. Выберите два реактива, позволяющих определить вещества в обеих склянках. Проведите мысленный эксперимент, запишите наблюдения, сделайте вывод о содержимом склянок и составьте для выбранных реакций молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения.
В ответе укажите выбранные реактивы, признаки реакций с растворами из склянок № 1 и № 2, формулы веществ в склянках и уравнения реакций. Соблюдайте правила безопасной работы с реактивами.
Решение по шагам
8 шаговДля различения растворов выбираем гидроксид калия и сульфат меди(II). Нитрат серебра не подходит для однозначного различения, поскольку с обоими растворами образуется белый осадок хлорида серебра.
При добавлении раствора гидроксида калия к раствору хлорида магния образуется белый осадок гидроксида магния.
$$\mathrm{MgCl_2 + 2KOH -> Mg(OH)_2\downarrow + 2KCl}$$Полное ионное уравнение этой реакции:
$$\mathrm{Mg^{2+} + 2Cl^- + 2K^+ + 2OH^- -> Mg(OH)_2\downarrow + 2K^+ + 2Cl^-}$$Сокращённое ионное уравнение:
$$\mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- -> Mg(OH)_2\downarrow}$$При добавлении раствора сульфата меди(II) к раствору хлорида бария образуется белый осадок сульфата бария.
$$\mathrm{BaCl_2 + CuSO_4 -> BaSO_4\downarrow + CuCl_2}$$Полное ионное уравнение этой реакции:
$$\mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + Cu^{2+} + SO_4^{2-} -> BaSO_4\downarrow + Cu^{2+} + 2Cl^-}$$Сокращённое ионное уравнение:
$$\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} -> BaSO_4\downarrow}$$В таблице для каждой склянки фиксируют наличие белого осадка после добавления соответствующего реактива. Склянка, дающая осадок с $\mathrm{KOH}$, содержит $\mathrm{MgCl_2}$; склянка, дающая осадок с $\mathrm{CuSO_4}$, содержит $\mathrm{BaCl_2}$. В зависимости от исходной нумерации склянок эти выводы могут относиться к № 1 или № 2.
Выбранные реактивы: $\mathrm{KOH}$ и $\mathrm{CuSO_4}$. Белый осадок $\mathrm{Mg(OH)_2}$ указывает на $\mathrm{MgCl_2}$, белый осадок $\mathrm{BaSO_4}$ — на $\mathrm{BaCl_2}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор нитрата серебра как единственного способа различить растворы: с обоими хлоридами образуется $\mathrm{AgCl}$.
Запись реакции между $\mathrm{BaCl_2}$ и $\mathrm{KOH}$ как протекающей до конца.
Отсутствие коэффициента 2 перед $\mathrm{KOH}$ в уравнении реакции с $\mathrm{MgCl_2}$.
Включение растворимых ионов в сокращённое ионное уравнение.
Неправильное указание цвета осадков: оба осадка имеют белый цвет.