Решение: Определение растворов солей
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами фосфата калия и сульфата цинка, а также растворы трёх реактивов: хлорида магния, соляной кислоты и аммиака. Необходимо выбрать два реактива, определить вещества в склянках, описать наблюдаемые признаки реакций и составить молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения выбранных реакций. При проведении эксперимента соблюдайте правила безопасной работы с реактивами.
Решение по шагам
7 шаговДля определения раствора фосфата калия используют раствор хлорида магния. При смешивании растворов образуется белый осадок фосфата магния.
$$\mathrm{2K_3PO_4 + 3MgCl_2 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow + 6KCl}$$Полное ионное уравнение реакции фосфат-иона с ионами магния:
$$\mathrm{6K^+ + 2PO_4^{3-} + 3Mg^{2+} + 6Cl^- \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow + 6K^+ + 6Cl^-}$$Сокращённое ионное уравнение реакции в склянке № 1:
$$\mathrm{3Mg^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow}$$Для определения раствора сульфата цинка используют аммиак. Аммиак взаимодействует с водой с образованием гидроксид-ионов, которые осаждают гидроксид цинка.
$$\mathrm{ZnSO_4 + 2NH_3\cdot H_2O \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + (NH_4)_2SO_4}$$Полное ионное уравнение реакции сульфата цинка с водным аммиаком:
$$\mathrm{Zn^{2+} + SO_4^{2-} + 2NH_3\cdot H_2O \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2NH_4^+ + SO_4^{2-}}$$Сокращённое ионное уравнение реакции в склянке № 2:
$$\mathrm{Zn^{2+} + 2NH_3\cdot H_2O \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2NH_4^+}$$В склянке № 1 при добавлении $\mathrm{MgCl_2}$ наблюдается образование белого осадка, а при добавлении аммиака видимых изменений нет. В склянке № 2 при добавлении аммиака образуется белый осадок, а при добавлении $\mathrm{MgCl_2}$ видимых изменений нет.
Выбранные реактивы: $\mathrm{MgCl_2}$ и $\mathrm{NH_3}$. В склянке № 1 находится $\mathrm{K_3PO_4}$, в склянке № 2 — $\mathrm{ZnSO_4}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор соляной кислоты вместо аммиака: реакция кислоты с фосфатом калия не даёт надёжного видимого признака в данных условиях.
Неверная запись формулы осадка: фосфат магния имеет формулу $\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}$.
В полном ионном уравнении нерастворимый осадок записывают в виде ионов.
При реакции сульфата цинка и аммиака забывают, что источником гидроксид-ионов является взаимодействие аммиака с водой.