Решение: Ионное уравнение образования сероводорода
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $2\mathrm{H^+} + \mathrm{S^{2-}} = \mathrm{H_2S}$.
Решение по шагам
3 шагаВ сокращённом ионном уравнении присутствуют ионы $\mathrm{H^+}$ и $\mathrm{S^{2-}}$, значит исходные вещества должны быть кислотой и растворимым сульфидом.
$$2\mathrm{H^+} + \mathrm{S^{2-}} = \mathrm{H_2S}$$$\mathrm{HCl}$ — кислота, диссоциирующая с образованием ионов $\mathrm{H^+}$. $\mathrm{K_2S}$ — растворимая соль, диссоциирующая с образованием ионов $\mathrm{S^{2-}}$.
$$\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-};\quad \mathrm{K_2S \rightarrow 2K^+ + S^{2-}}$$Молекулярное уравнение реакции: $2\mathrm{HCl} + \mathrm{K_2S} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + \mathrm{H_2S}\uparrow$. Следовательно, подходят вещества под номерами 1 и 5.
$$2\mathrm{HCl} + \mathrm{K_2S} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + \mathrm{H_2S}\uparrow$$Где здесь ошибаются
Выбирают $\mathrm{HF}$, не учитывая, что в сокращённом ионном уравнении нужен источник ионов $\mathrm{S^{2-}}$.
Выбирают $\mathrm{Al_2S_3}$, хотя это нерастворимый сульфид и он не является источником свободных ионов $\mathrm{S^{2-}}$ в растворе.
Записывают только один из двух номеров.