Решение: Изменение свойств щелочных металлов
В ряду химических элементов $\mathrm{Li} \rightarrow \mathrm{Na} \rightarrow \mathrm{K}$ происходит увеличение (усиление).
Решение по шагам
4 шагаЛитий, натрий и калий находятся в одной главной подгруппе, поэтому на внешнем энергетическом уровне каждого атома находится по одному электрону.
$$1 \rightarrow 1 \rightarrow 1$$При движении сверху вниз по группе увеличивается номер периода, а значит, увеличивается число электронных слоёв: у $\mathrm{Li}$ — 2, у $\mathrm{Na}$ — 3, у $\mathrm{K}$ — 4.
$$2 \rightarrow 3 \rightarrow 4$$С увеличением числа электронных слоёв увеличивается радиус атома и ослабевает притяжение внешнего электрона к ядру. Поэтому металлические свойства усиливаются.
$$r(\mathrm{Li}) < r(\mathrm{Na}) < r(\mathrm{K})$$Степень окисления в высших оксидах у всех этих элементов равна $+1$, поэтому она не увеличивается. Кислотный характер высших оксидов также не усиливается.
$$\mathrm{Li_2O},\ \mathrm{Na_2O},\ \mathrm{K_2O}$$Где здесь ошибаются
Считать, что число электронов на внешнем уровне увеличивается вместе с числом электронных слоёв.
Путать усиление металлических свойств с усилением кислотного характера оксидов.
Учитывать номер периода вместо степени окисления в высшем оксиде.