18
Решение: Массовая доля железа
ОГЭ · Химия · Задание 18 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИ9D3853Короткий ответ≈ 2 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Статья к заданиюТекст по химии о сульфате железа(II)
Прочитайте текст и выполните задания.
Сульфат железа(II) (FeSO₄) – это соль серной кислоты; в медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии.
Используя приведённый материал, вычислите массовую долю железа в сульфате железа(II) $\mathrm{FeSO_4}$ в процентах. Запишите число с точностью до сотых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
3 шага1
Определяем относительную молекулярную массу сульфата железа(II):
$$M_r(\mathrm{FeSO_4}) = A_r(\mathrm{Fe}) + A_r(\mathrm{S}) + 4A_r(\mathrm{O}) = 56 + 32 + 4 \cdot 16 = 152$$2
Находим массовую долю железа в соединении:
$$w(\mathrm{Fe}) = \dfrac{56}{152} \cdot 100\% = 36{,}8421\ldots\%$$Округляем результат до сотых.
$$w(\mathrm{Fe}) = 36{,}84\%$$Ответ
36.84
36.84
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Не учитывают четыре атома кислорода в формуле $\mathrm{FeSO_4}$.
Делят относительную атомную массу железа не на относительную молекулярную массу всего соединения.
Округляют результат не до сотых.