Решение: Определение растворов реакциями
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия и нитрата серебра, а также три реактива: соляная кислота, оксид меди(II) и раствор нитрата кальция.
Выберите только два реактива, необходимые для определения веществ в склянках № 1 и № 2. Составьте для каждой склянки молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения планируемой реакции. Оформите результаты эксперимента в таблице: укажите выбранные реактивы, наблюдаемые признаки реакций с веществами из обеих склянок и сделайте вывод. Соблюдайте правила безопасной работы с реактивами.
Решение по шагам
7 шаговДля различения растворов выбираем соляную кислоту и раствор нитрата кальция. Соляная кислота даёт с раствором нитрата серебра белый творожистый осадок хлорида серебра.
$$\mathrm{AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3}$$Полное ионное уравнение реакции нитрата серебра с соляной кислотой:
$$\mathrm{Ag^+ + NO_3^- + H^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow + H^+ + NO_3^-}$$Сокращённое ионное уравнение для определения нитрата серебра:
$$\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}$$Раствор нитрата кальция реагирует с раствором гидроксида калия с образованием белого осадка гидроксида кальция.
$$\mathrm{Ca(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Ca(OH)_2\downarrow + 2KNO_3}$$Полное ионное уравнение реакции гидроксида калия с нитратом кальция:
$$\mathrm{Ca^{2+} + 2NO_3^- + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow Ca(OH)_2\downarrow + 2K^+ + 2NO_3^-}$$Сокращённое ионное уравнение для определения гидроксида калия:
$$\mathrm{Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ca(OH)_2\downarrow}$$В опыте с веществом из склянки № 1 и раствором нитрата кальция наблюдается белый осадок. Следовательно, в склянке № 1 находится раствор гидроксида калия. В опыте с веществом из склянки № 2 и соляной кислотой наблюдается белый осадок. Следовательно, в склянке № 2 находится раствор нитрата серебра.
Выбранные реактивы: $\mathrm{HCl}$ и $\mathrm{Ca(NO_3)_2}$. Склянка № 1 — $\mathrm{KOH}$, склянка № 2 — $\mathrm{AgNO_3}$. С $\mathrm{Ca(NO_3)_2}$ раствор $\mathrm{KOH}$ образует белый осадок $\mathrm{Ca(OH)_2}$, а с $\mathrm{HCl}$ раствор $\mathrm{AgNO_3}$ образует белый осадок $\mathrm{AgCl}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор оксида меди(II) вместо раствора нитрата кальция.
Запись только молекулярного уравнения без полного и сокращённого ионных уравнений.
Неверное сокращённое ионное уравнение: в реакции образования осадка гидроксида кальция участвуют ионы $\mathrm{Ca^{2+}}$ и $\mathrm{OH^-}$.
Неверное указание цвета осадков: оба осадка белые.
Перепутаны вещества в склянках № 1 и № 2.